مذكرة كيمياء الصف الاول الثانوي السودان pdf

مذكرة شاملة مع الحل مادة الكيمياء للصف الاول الثانوي مناهج السودان pdf 2027 , مراجعة نهائية كيمياء اول ثانوي المنهج السوداني الجديد مع الحل عبر موقع الكتاب24.

ورﻗﺔ ﻋﻤﻞ ﻣﺎدة الكيمياء الوحدة الثالثة ( المعادلات الكيميائية) الصف الأول الثانوي

أولاً: أسئلة اختيار من متعدد - الوحدة الثالثة (المعادلات الكيميائية)
1 أصغر وحدة بنائية تدخل في التفاعل الكيميائي هي:
(أ) الجزيء (ب) الذرة (ج) الأيون (د) المركب
2 يُعبَّر عن المحلول المائي للمادة في المعادلة الكيميائية بالرمز:
(أ) (s) (ب) (l) (ج) (g) (د) (aq)
3 يُرمز للغاز المتصاعد الناتج عن التفاعل الكيميائي بسهم يشير إلى:
(أ) أسفل (↓) (ب) أعلى (↑) (ج) اليمين (→) (د) اليسار (←)
4 الرمز (Δ) المكتوب فوق سهم التفاعل يشير إلى شرط:
(أ) استخدام عامل مساعد (ب) التسخين أو الحرارة (ج) الضغط المرتفع (د) التبريد
5 أي من العناصر التالية يوجد جزيؤه في الحالة الطبيعية ثنائي الذرة:
(أ) الكربون (ب) الهيدروجين (ج) الفوسفور (د) الكبريت
6 يعد الأساس العلمي لوزن المعادلات الكيميائية هو تحقيق قانون:
(أ) النسب الثابتة (ب) بقاء المادة (الكتلة) (ج) النسب المضاعفة (د) بقاء الطاقة
7 عدد ذرات الهيدروجين الموجودة في وحدتين من الماء 2H2O يساوي:
(أ) ذرين (ب) 3 ذرات (ج) 4 ذرات (د) 6 ذرات
8 المعامل العددي اللازم لوضع المعادلة NH3 → N2 + H2 في حالة موزونة أمام الهيدروجين (H2) هو:
(أ) 1 (ب) 2 (ج) 3 (د) 4
9 التعريف الأكثر قبولاً للأكسدة هو عملية:
(أ) اكتساب الإلكترونات (ب) فقدان الإلكترونات (ج) إضافة الهيدروجين (د) نزع الأكسجين
10 العملية الكيميائية التي يتم فيها اكتساب إلكترونات وتؤدي إلى انخفاض عدد الأكسدة تُسمى:
(أ) الأكسدة (ب) الاختزال (ج) التعادل (د) الاختلال
11 نصف التفاعل التالي Zn → Zn2+ + 2e- يمثل تفاعل:
(أ) اختزال (ب) أكسدة (ج) تعادل (د) تفكك
12 تفاعلات الأكسدة والاختزال هي تفاعلات تغير بأنها:
(أ) تحدث كل عملية في زمن منفصل (ب) عمليتان متلازمتان تحدثان في وقت واحد (ج) لا تضمن أي انتقال للإلكترونات (د) خاصة بالأحماض والقواعد فقط
انضم إلى قناة التليجرام
13 في تفاعلات التعادل (مثل تفاعل حمض وقاعدة) مقارنة بتفاعلات الأكسدة والاختزال:
(أ) يتغير أعداد الأكسدة لجميع الذرات (ب) لا يحدث تغير في أعداد أكسدة الذرات (ج) تفقد الذرات إلكترونات كثيرة (د) تفصل الغازات فقط
14 عند وزن ذرات الأكسجين في معادلات الأكسدة والاختزال بطريقة نصف التفاعل، يُضاف مقابل كل ذرة أكسجين ناقصة:
(أ) أيون بروتون (H+) (ب) إلكترون (e-) (ج) جزيء ماء (H2O) (د) ذرة أكسجين مفردة
15 عند وزن ذرات الهيدروجين في وسط حمضي بطريقة نصف التفاعل، يُضاف في الطرف المقابل:
(أ) جزيء ماء (H2O) (ب) أيون بروتون (H+) (ج) أيون هيدروكسيد (OH-) (د) إلكترون (e-)
ثانياً: أسئلة صواب أو خطأ - الوحدة الثالثة (المعادلات الكيميائية)
1 الذرة هي أصغر وحدة تدخل في التفاعل الكيميائي ولا تفنى ولا تستحدث أثناهء. ( )
2 توضح المعادلة الكيميائية خطوات وآلية حدوث التفاعل وماذا حدث أثناءه بالتفصيل. ( )
3 تُكتب المواد المتفاعلة جهة اليمين والمواد الناتجة جهة اليسار في المعادلة الكيميائية. ( )
4 يُرمز للمادة المترسبة المكونة في التفاعل بسهم يشير إلى أسفل (↓). ( )
5 السهمان المتعاكسان (⇌) يوضحان أن التفاعل الكيميائي يسير في اتجاهين طردي وعكسي. ( )
6 يُعبر الرمز (l) المكتوب أسفل صيغة المادة عن الحالة الغازية. ( )
7 تُكتب جزيئات الغازات الشائعة مثل الأكسجين والنيتروجين والكلور في صورة ثنائية الذرة. ( )
8 المجموعات الأيونية التي لا يطرأ عليها تغيير في تركيبها أثناء التفاعل توازن كوحدة واحدة. ( )
9 المعادلة الكيميائية الموزونة هي تطبيق مباشر لقانون بقاء المادة. ( )
10 الأكسدة تعني فقط إضافة الأكسجين للمادة ولا ترتبط بفقدان الإلكترونات. ( )
11 الاختزال هو التفاعل الذي يتم فيه اكتساب الإلكترونات من قبل الذرات أو الأيونات. ( )
12 تفاعلات الأكسدة والاختزال عليتان منفصلتان تماماً ويمكن أن تحدث إحداها دون الأخرى. ( )
13 تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك يعد مثالاً لتفاعلات التعادل. ( )
14 في تفاعل نصف الاختزال تُكتب الإلكترونات المكتسبة في طرف النواتج. ( )
15 عند وزن معادلات الأكسدة والاختزال يجب أن يساوى عدد الإلكترونات المفقودة مع المكتسبة. ( )