كتاب الكيمياء الثاني الثانوي السودان 2026 pdf

تحميل كتاب الكيمياء الثاني الثانوي السودان 2026-1447بصيغة pdf . تنزيل كتاب الكيمياء الثاني الثانوي السودان 2026. تصفح وعرض أونلاين على موقع الكتاب24.

بعض محتوى كتاب الكيمياء الثاني الثانوي السودان 2026 PDF

الدرس الأول الترتيب الدوري للعناصر (Periodic Arrangement of Elements) مقدمة : لقد علمت من دراستك في كتاب العلم في حياتنا في الصف السابع من مرحلة التعليم الأساسي أن العناصر التي تم اكتشافها زادت عن المائة عنصر وأن العلماء قد لاحظوا منذ وقت مبكر التشابه في الخواص بين بعض العناصر في خواصها الفيزيائية والكيميائية فصنفوها إلى فلزات ولا فلزات مثلا. مع تزايد عدد العناصر أصبح من العسير التعرف على كل عنصر لوحده مما جعل العلماء يفكرون في إمكانية تقسيم هذه العناصر إلى مجموعات أو عوائل بحيث توضع كل العناصر المتشابهة في مجموعة واحدة أو عائلة . حتى يسهل التعرف والتنبؤ بخواص أي عنصر بمجرد معرفتنا لأي مجموعة أو عائلة ينتمي. في هذه الوحدة نستعرض مجهودات العلماء ومحاولاتهم الدؤوبة التي قادت إلى نظام محكم لترتيب العناصر مما سهل علينا التعامل مع هذا العدد الكبير من العناصر المكتشفة حتى الآن وتلك التي سوف تكتشف في المستقبل.

: )Law of Octaves( قانون الثمانيات في عام ١٨٦٤م اقترح عالم الكيمياء الانجليزي جون نيولاندز (John Newlands) نظاماً ترتب فيه العناصر الكيميائية على أساس الكتل الذرية للعناصر ترتيباً تصاعدياً . لاحظ نيولاندز أنه بترتيب العناصر على هذا الأساس تتكرر الخواص المتشابهة كلما أحصينا ثمانية عناصر حيث لم تكتشف العناصر النبيلة )
الغازات الخاملة ) حتى ذلك الوقت. لقد أطلق نيولاندز على ترتيبه هذا " قانون الثمانيات " ويوضح الجدول ( ۱ - ۱ ) هذا الترتيب الثماني : الجدول (۱ - ۱) : يوضح ثمانيات نيولاندز.

في عام ١٨٦٩ م صمم عالم الكيمياء الألماني لوثر مایر (Lothar Meyer) تصنيفاً للعناصر على شكل جدول يحتوي على (٥٦) عنصراً وفيه تتضح دورية الخواص لهذه العناصر . والدورية هنا تعني أن الخواص الكيميائية والفيزيائية المتشابهة تتكرر بصورة دورية ، أي بعد مرور عدد معين من العناصر. في نفس العام رتب عالم الكيمياء الروسي ديمتري مندلييف (Dimitri Mendeleev) العناصر على أساس تزايد كتلها الذرية حيث لاحظ أن الخواص الفيزيائية والكيميائية المتشابهة تتكرر بصفة دورية خلال الجدول ولذلك سمي بالجدول الدوري Periodic table) والذي أخذ شكله بصورة أوضح عندما وضع مندلييف العناصر المتشابهة في خواصها في أعمدة رأسية سميت بالمجموعات (Groups). لقد لاحظ مندلييف أن هناك أماكن شاغرة في الجدول مما جعله يتنبأ بأن

عناصر جديدة سوف يتم اكتشافها لملء هذه الأماكن الشاغرة في الجدول بل تنبأ بخواص بعضها مثل عناصر الاسكانديوم (Sc) والجاليوم (Ga) والجرمانيوم (Ge) ولقد صدقت تنبؤات مندلييف عندما تم اكتشاف هذه العناصر لاحقا

إن ترتيب العناصر في الجدول الدوري على أساس تزايد الكتل الذرية للعناصر ليس دقيقاً مما جعل بعض العناصر توضع في أماكن غير مناسبة في الجدول. أوضح العالم الفيزيائي الانجليزي هنري موسلي (Henery G. Mosely) في عام ١٩١٤م ومن خلال أبحاثه على الأشعة السينية المنبعثة من بعض العناصر أن ترتيب العناصر وفقا لأرقامها الذرية عدد البروتونات) يعطي نتائج أفضل ، ومنذ ذلك الوقت أصبح الجدول الدوري للعناصر مرتباً وفق تزايد الأرقام الذرية للعناصر ولقد لخص موسلي هذا الاكتشاف فيما يسمى بالقانون الدوري : " إن خواص العناصر هي دوال دورية لأرقامها الذرية "، أو خواص العناصر الكيميائية والفيزيائية تتغير تغيراً دورياً مع تغيير أعدادها الذرية.